公共化学[无机及分析化学]考试大纲
一、本课程的基本考试内容和要求
1．了解气体和溶液的基本概念，牢固掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律及其应用，掌握溶液的浓度表示法，理解稀溶液的依数性及其应用。
2．能应用化学热力学基础知识解释无机化学的一些现象。了解热力学能、焓、熵和吉布斯自由能等状态函数的概念，理解热力学第一、二、三定律的基本内容，掌握化学反应的标准摩尔焓变的各种计算方法，掌握化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变的计算方法，会用吉布斯自由能变判断化学反应的方向，并了解温度对吉布斯自由能变的影响。
3．了解经验平衡常数、标准平衡常数之间的区别，掌握不同类型反应的标准平衡常数表达式的书写及应用，掌握标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系，并能判断化学平衡的移动，掌握有关化学平衡的定量计算。
4．学习解离平衡与沉淀溶解平衡的原理与知识。了解酸碱质子理论和水的解离平衡，熟悉共轭酸碱对 的关系，掌握弱电解质弱酸、弱碱(含一元和二元)解离平衡的计算，理解同离子效应的作用，掌握缓冲溶液的原理，缓冲溶液pH的计算、选择和配制，了解沉淀溶解平衡的特点，掌握溶度积规则的应用和计算，分步沉淀的原理，沉淀的溶解与转化。
5．学习氧化还原反应。掌握氧化还原反应的基本概念，掌握用离子电子法配平氧化还原反应方程，理解电极电势概念，掌握原电池符号的表示、原电池中半反应和总反应的书写，能用能斯特方程进行相关计算，掌握电极电势的应用，了解原电池电动势与吉布斯自由能变的关系，了解元素电势图及其应用。
6．掌握配合物的组成、命名，能利用配合物的积累稳定常数进行配合物稳定性的判断，熟悉影响配位平衡的因素及有关计算，了解螯合物的一般性质(配合物的价健理论不考)。
7．学习定量分析的基本知识。了解定量分析的任务和一般步骤，熟悉误差的来源和分类以及系统误差和偶然误差的减免方法，掌握有效数字的运算和使用，掌握可疑值的取舍(Q检验法)。掌握滴定分析的基本概念化学计量点、指示剂、终点等，掌握标准溶液浓度的表示方法，掌握标准溶液的配制、标定，能对滴定分析的结果进行计算。
8．了解酸碱滴定法中酸碱指示剂的变色原理以及变色范围，掌握强酸(碱)的滴定，一元弱酸(碱)的滴定，多元酸 (碱)的滴定曲线的绘制、酸碱指示剂的选择，熟悉影响突跃范围的因素，掌握酸碱滴定的可行性的判断。
9．了解配位滴定法中EDTA的解离平衡及EDTA形成的配合物的特点以及酸效应和配位效应，掌握金属指示剂的变色原理，指示剂的封闭和僵化现象，熟悉提高配位滴定选择性的方法。
10．了解氧化还原滴定法常用的滴定方法：高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法的基本原理。
二、考试形式
考试采用闭卷、笔答的考试方式。
满分：150分(单科成绩)。
考试时间：120分钟。
三、试题难易程度分布
较易试题 约占50％
中等试题 约占30％
较难试题 约占20％
四、题型及题型分值分布
单选题 约占30％
填空题 约占20％
简答题或判断题 约占20％
计算题 约占30％
五、内容比例
第一部分 气体和溶液 约5分
第二部分 化学热力学基础 约10分
第三部分 化学平衡 约10分
第四部分 解离平衡与沉淀溶解平衡 约30分
第五部分 氧化还原反应 约30分
第六部分 配位平衡 约15分
第七部分 定量分析的基本知识 约15分
第八部分 酸碱滴定法 约25分
第九部分 配位滴定法 约5分
第十部分 氧化还原滴定法 约5分
六、参考教材
南京大学《无机及分析化学》编写组：《无机及分析化学》 (第四版)，高等教育出版社2010年版。
